摩尔电导率

摩尔电导率(molar conductivity)是电解质溶液电导率与该电解质在该溶液中的浓度之比，即单位浓度电解质溶液比电导率。

1.什么是摩尔电导率

摩尔电导率指的是电解质单个粒子在水溶液中带电移动时产生的电流强度，也可以视为单位浓度溶液中电解质的电离程度和电离度。

使用浓度较少的电解质溶液进行电导率实验时，通过计算电解质在这种极限情况下的电导率来消除浓度因素的影响。 这就是用于描述电解质性质时特别有用的摩尔电导率。

2.摩尔电导率的计算公式

摩尔电导率通常使用Λ表示，其单位为S·m²/mol。

计算摩尔电导率的公式如下：

其中，Λm是摩尔电导率，κ是电导率，c是电解质浓度。

3.摩尔电导率与浓度的关系

根据科学常识和计算公式可得，摩尔电导率随浓度增加而逐渐减小，即：当溶液浓度为无限大时，摩尔电导率趋近于零，因为电解质的离子总数已经达到了一个最大值。

一般来说，可以对任意浓度下的电解质溶液计算出摩尔电导率，然后绘制曲线图，并观察曲线的轮廓来确定其是否存在临界点，临界点的摩尔电导率往往称为极限摩尔电导率。